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b_waermelehre:p-v-diagramm [28 July 2013 16:15] – schreiberb_waermelehre:p-v-diagramm [18 April 2022 18:20] (current) – ↷ Links adapted because of a move operation knaak@iqo.uni-hannover.de
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 Das **Druck-Volumen-Diagramm** gibt den Zustand eines Gases an und kann benutzt werden um den [[b_waermelehre:ideales_gas&#anwendung_der_allgemeinen_gasgleichung|Arbeitsgewinn]] z.B. eines Kreisprozesses zu bestimmen.  Das **Druck-Volumen-Diagramm** gibt den Zustand eines Gases an und kann benutzt werden um den [[b_waermelehre:ideales_gas&#anwendung_der_allgemeinen_gasgleichung|Arbeitsgewinn]] z.B. eines Kreisprozesses zu bestimmen. 
  
-Im Diagramm lassen sich leicht die Arten von thermodynamischen Prozessen erkennen: Isothermen haben eine hyperbolischen Form, Isobare sind horizontale Linien und Isochore sind vertikale Linien. Wie in der nebenstehenden Grafik zu sehen, gehen Prozesse mit nicht-hyperbolischer Form immer mit einer Änderung der Temperatur einher.+Im Diagramm lassen sich leicht die Arten von thermodynamischen Prozessen erkennen: [[archiv:quasi-wikipedia:begriffe#isotherm|Isothermen]] haben eine hyperbolischen Form, [[archiv:quasi-wikipedia:begriffe#isobar|Isobare]] sind horizontale Linien und [[archiv:quasi-wikipedia:begriffe#isochor|Isochore]] sind vertikale Linien. Wie in der nebenstehenden Grafik zu sehen, gehen Prozesse mit nicht-hyperbolischer Form immer mit einer Änderung der Temperatur einher.
  
 <note tip>Walter Fendt hat eine sehenswerte Java-Applet zum spielen mit isobaren, isochoren und isothermen Zustandsänderungen.  <note tip>Walter Fendt hat eine sehenswerte Java-Applet zum spielen mit isobaren, isochoren und isothermen Zustandsänderungen. 
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 ===== Sättigungsgebiet ===== ===== Sättigungsgebiet =====
 [{{ :b_waermelehre:dummysaettigungsgebiet.png?200|}}] [{{ :b_waermelehre:dummysaettigungsgebiet.png?200|}}]
-Das Sättigungsgebiet ist ein Bereich im p-V-Diagramm in dem Gas und Flüssigkeit gleichzeitig existieren (koexistieren) und Kennzeichnet einen Phasenübergang. Am kritischen Punkt endet dieses Gebiet und ein flüssiger Zustand kommt nicht mehr vor. Zum vergleich, im [[b_waermelehre:p-t-diagramm|p-T-Diagramm]] ist das Sättigungsgebiet die Linie die den Tripelpunkt mit dem kritischen Punkt verbindet und auf der der Phasenübergang stattfindet.+Das Sättigungsgebiet ist ein Bereich im p-V-Diagramm in dem Gas und Flüssigkeit gleichzeitig existieren (koexistieren) und Kennzeichnet einen Phasenübergang. Am [[b_waermelehre:p-t-diagramm&#kritischer_punkt|kritischen Punkt]] endet dieses Gebiet und ein flüssiger Zustand kommt nicht mehr vor. Zum vergleich, im [[b_waermelehre:p-t-diagramm|p-T-Diagramm]] ist das Sättigungsgebiet die Linie die den [[b_waermelehre:p-t-diagramm&#tripelpunkt|Tripelpunkt]] mit dem [[b_waermelehre:p-t-diagramm&#kritischer_punkt|kritischen Punkt]] verbindet und auf der der Phasenübergang stattfindet.
  
  
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 Diese Gleichung besitzt innerhalb des Sättiungsgebietes ein lokales Maximum und ein lokales Minimum, die in physikalischen Messungen nicht auftauchen (diese Punkte im Phasenraum sind instabil). Stattdessen beobachtet man einen geraden Verlauf, die sog. Maxwell-Gerade, oder auch Maxwell-Konstruktion. Begründet werden kann diese Gerade durch Energieerhaltung. Diese Gleichung besitzt innerhalb des Sättiungsgebietes ein lokales Maximum und ein lokales Minimum, die in physikalischen Messungen nicht auftauchen (diese Punkte im Phasenraum sind instabil). Stattdessen beobachtet man einen geraden Verlauf, die sog. Maxwell-Gerade, oder auch Maxwell-Konstruktion. Begründet werden kann diese Gerade durch Energieerhaltung.
  
-<hidden Weiterführendes? Hier klicken!>Genauer, die Maxwell-Gerade erhält man aus der Forderung, dass das chemische Potential von Flüssigkeit und Gas gleich sein muss, wenn beide Phasen im Gleichgewicht koexistieren.</hidden>\\ +++++ Weiterführendes? Hier klicken! |  
- +Genauer, die Maxwell-Gerade erhält man aus der Forderung, dass das chemische Potential von Flüssigkeit und Gas gleich sein muss, wenn beide Phasen im Gleichgewicht koexistieren. 
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